初中化学方程式总结:初中化学公式有哪些?

文章关键词:化学方程式 发布时间:2020-09-23 编辑作者:邦德华纳教育 阅读量:155

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初中化学有关计算公式


  一、初中化学有关计算公式


  计算题的类型有:


  ①有关质量分数(元素和溶质)的计算

  ②根据化学方程式进行计算

  ③由①和②两种类型混合在一起计算


  1、相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和


  2、组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比


  3、化合物中某元素的质量分数等于


  (该元素的相对原子质量x原子个数/该化合物的相对分子质量) x100%


  4、某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数


  某化合物的质量 x (该元素的相对原子质量x原子个数/该化合物的相对分子质量)x 100%


  5、有关纯度的计算


  纯度 = (纯物质的质量 / 不纯物质的总质量) x 100%


  6、溶液中溶质质量分数的计算


  7、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式:


  8、有关溶液的稀释计算:(依据:稀释前后溶液中的溶质的质量不变。)


  加水稀释:M浓 × a%浓=M稀 × b%稀

  M浓 × a%浓=(M浓+增加的溶剂质量设其为X) × b%稀


  二、解题技巧


  1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。找出一个纯物质的质量代入列比利式进行计算。

  找纯物质的质量的方法:

  ①用公式间接求纯物质质量;②气体(质量) ;③沉淀( 质量);④直接给出参与反应的纯物质质量。⑤应用质量守恒定律找。

  求溶质的方法:

  ①放在化学方程式中求;②用溶质质量分数公式求(溶质质量=溶液质量×溶质质量分数)


  2、根据化学方程式计算的解题步骤:

  ①设未知量

  ②书写出正确的化学方程式

  ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

  ④列出比例式,求解

  ⑤答。


  3、常见物质的化学名称、俗名和化学式


  汞(水银)Hg  硫(硫磺)S  氧化钙(生石灰)CaO


  固体二氧化碳(干冰)CO2  氧化铁(铁锈的主要成分)Fe2O3


  碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分)CaCO3


  氯化钠(食盐)NaCl 甲烷(沼气、天然气)CH4


  乙醇(酒精)C2H5OH 乙酸(醋酸)CH3COOH


  碳酸钠(纯碱)Na2 CO3 氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)NaOH


  氢氧化钙(熟石灰、消石灰)Ca(OH)2  水煤气:氢气和一氧化碳的混合物   爆鸣气:氢气和氧气的混合物


  4、物质的分类规律


  一种物质纯净物:多种物质混合物:一种元素是单质:多种元素化合物

  含碳元素有机物:不含碳是无机物:左另右氧氧化物:左氢右酸根是酸:

  左金属右氢氧碱:左金属右酸根盐:


  5、初中化学实验中的先后


  1.稀释浓硫酸时,往烧杯里先加水,后加浓硫酸.

  2.实验室制取氧气:开始时,先给试管加热,后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯.

  3.制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品.

  4.用固体药品和液体药品反应制取气体先加固体,后加液体。

  5. 点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体时,先检验H2、CO、CH4等气体的纯度,后点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体。

  6. KMnO4受热分解制取O2,用排水法收集O2,实验结束时,先将导管移出水面,后熄灭酒精灯。

  7. 酸碱中和滴定反应中,先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液,后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止。


  三、初中化学方程式总结


  一、化合反应


  1、铁在氧气中燃烧:

  3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4


  2、氢气中空气中燃烧:

  2H2 + O2 点燃 2H2O


  3、红(白)磷在空气中燃烧:

  4P + 5O2 点燃 2P2O5


  4、碳在氧气中不充分燃烧:

  2C + O2 点燃 2CO


  5、二氧化碳通过灼热碳层:

  C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)


  6、一氧化碳在氧气中燃烧:

  2CO + O2 点燃 2CO2


  7、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

  CO2 + H2O === H2CO3


  二、分解反应:


  8、水在直流电的作用下分解:

  2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑


  9、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

  2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑


  10、加热高锰酸钾:

  2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑


  11、实验室用双氧水制氧气:

  2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑


  12、锻烧石灰石:

  CaCO3==(高温)CaO+CO2↑


  13、碳酸不稳定而分解:

  H2CO3 === H2O + CO2↑


  三、置换反应:


  14、锌和稀硫酸反应:

  Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑


  15、铝和稀硫酸反应:

  2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑


  16、锌和稀盐酸反应:

  Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑


  17、铝和稀盐酸反应:

  2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑


  18、铁与硫酸铜反应:

  Fe+CuSO4==Cu+FeSO4


  19、铜片放入硝酸银溶液中:

  2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag


  20、铜和硝酸汞溶液反应:

  Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg


  21、焦炭还原氧化铁:

  3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑


  22、木炭还原氧化铜:

  C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑


初中化学公式总结


  四、复分解反应:


  23.氧化铁和稀盐酸反应:

  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O


  24.氧化铁和稀硫酸反应:

  Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O


  25.苛性钠暴露在空气中变质:

  2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O


  26.二氧化碳通入澄清石灰水:

  CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O


  27. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

  3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O


  28.大理石与稀盐酸反应:

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑


  29.碳酸钠与稀盐酸反应:

  Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑


  30.盐酸和硝酸银溶液反应:

  HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3


  31. 硫酸和氯化钡溶液反应:

  H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl


  32.氢氧化钠与硫酸铜:

  2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4


  33.氢氧化钠与氯化铁:

  3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl


  34. 氢氧化钠与氯化铜:

  2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl


  35. 氢氧化钙与碳酸钠:

  Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH


  36. 氢氧化钙与硫酸:

  Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O


  37.氯化钠溶液和硝酸银溶液:

  NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3


  38.硫酸钠和氯化钡:

  Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl


  五、其它反应(不属于基本反应类型)


  39、甲烷在空气中燃烧:

  CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O


  40、酒精在空气中燃烧:

  C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O


  41、一氧化碳还原氧化铜:

  CO+ CuO 加热 Cu + CO2


  42、一氧化碳还原氧化铁:

  Fe2O3+3CO ==(高温)2Fe + 3CO2


  43、一氧化碳还原四氧化三铁:

  Fe3O4+4CO==(高温)3Fe+4CO2

初中化学反应公式总结

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