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高三化学课程


高三化学知识点大总结,你知道高三需要复习那些化学知识吗?跟着邦德华纳老师一起过一遍高三化学知识点,找出你薄弱的区域。


高三年级化学课程介绍

【知识点一】


1.摩尔是物质的量的单位


2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol


3.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。


4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L


5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)


6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。


7.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。


8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO3


9.在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。


10.离子方程式典型错误:


1)电荷、原子不守恒

如:Fe+Fe3+=2Fe2+、


2)拆分错误

如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,应写成:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O


3)化学原理错误

如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,

应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O


11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。


12.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。


13.鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应


14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。


15.升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂


【知识点二】


一、高中化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答"实验程序判断题"。

1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。


2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。


3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。


4."固体先放"原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。


5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。


6.先验气密性(装入药口前进行)原则。


7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。


二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?


1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。


2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。


3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。


三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些


需要塞入少量棉花的实验:

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。


四、常见物质分离提纯的10种方法


1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。


2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。


3.过滤法:溶与不溶。


4.升华法:SiO2(I2)。


5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。


6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。


7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。


8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。


9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。


10.纸上层析(不作要求)


五、常用的去除杂质的方法10种


1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。


2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。


3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。


4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。


5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。


6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。


7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。


8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。


9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。


10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。


六、化学实验基本操作中的"不"15例


1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。


2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。


3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。


4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。


5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。


6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。


7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。


8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。


9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。


10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。


11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。


12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。


13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。


14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。


15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。


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